用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液.测定结果.氢氧化钠溶液浓度值偏高.产生误差的原因可能是( ) A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后.又用标准液润洗B.滴定过程中锥形瓶中振荡.有液体溅出C.滴定完毕.滴定管尖端外挂有液滴D.滴定前仰视读数.滴定终点俯视读数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，测定结果，氢氧化钠溶液浓度值偏高，产生误差的原因可能是（　　）

A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗

B、滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出

C、滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴

D、滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，又用标准液润洗，不影响消耗的标准液的体积，根据c（待测）

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知不影响测定结果，故A错误；
B、滴定过程中锥形瓶中振荡，有液体溅出，导致消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知测定结果偏小，故B错误；
C、滴定完毕，滴定管尖端外挂有液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知测定结果偏大，故C正确；
D、滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据c（待测）

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析，可知测定结果偏小，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了化学实验操作中的误差分析，题目难度中等，掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数．
[方案一]查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解；称取一定质量样品，置于坩埚中用酒精灯加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为

；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是

．
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量，计算．
（1）检验沉淀是否完全的方法是

（2）有同学提出用Ba（OH）₂溶液代替石灰水更好，其理由是

[方案三]准确称取1.000g样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定．．4次实验的数据如下：

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （盐酸）/mL（初始）	0.00	0.20	0.10	0.10
V （盐酸）/mL（终点）	20.98	21.22	21.10	21.12

以下叙述正确的是（选填序号）

A．锥形瓶需要润洗
B．第4组的相对误差超过5%
C．样品中NaHCO₃的质量分数为88.20%
D．造成第四组数据误差的原因可能是初读数仰视，末读数俯视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）

A、含有AlO₂^-的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

B、使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K⁺、HCO₃^-、S^2-、SO₄^2-

C、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

D、通有SO₂的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．其中冷却玻管B作用是将气体适当冷却后保证被后面装置充分吸收．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为

．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为

按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是

．装置连接后，首先要进行的操作名称是

．
（3）加热前先通过N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是

．（任写出一个即可）
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_（1-2y）（CO₃）_y?zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生用0.100mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）上述B步骤操作的目的是

．
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是

．
（5）上述F步骤操作，若开始平视读数，滴定终点俯视读数，则滴定结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C₁₂H₁₂N₂O₃，分子结构中有两个六元环：如下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图．完成下列填空．