“蛇纹石石棉主要成分有二氧化硅.氧化镁和结晶水.它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2.(1)“蛇纹石石棉的氧化物形式为 .其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是 .(2)Si原子的最外层的电子排布式为 .SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 .(3) SiCl4比SiO2的熔点 .原因是 .(4)从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱 .A．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg₆[(OH)₄Si₂O₅]₂。
（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素
在周期表中的位置是______________________。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式
为________________________________________________。
（3） SiCl₄比SiO₂的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱。

A．利用Si和O在周期表中的位置

B．SiO₂与水不发生反应

C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO₂

D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性强

（1）6MgO·4SiO₂·4H₂O     (1分) 第三周期ⅡA    (1分)
（2）3s²3p²（1分） SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O   (1分)
（3）低   (1分) SiCl₄是分子晶体，晶体中主要作用力是较弱的分子间作用力；SiO₂是原子晶体，晶体中的作用力为共价键，所以后者的熔点更高（1分）
（4）BD (2分)

解析试题分析：（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，故答案为：6MgO·4SiO₂·4H₂O。其中原子半径最大的元素是镁，在周期表中的位置是第三周期ⅡA 。
（2）Si原子的最外层的电子排布式为3s²3p²，SiO₂是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，化学方程式为 SiO₂+2NaOH→Na₂SiO₃+H₂O 。
（3）SiCl₄是分子晶体而SiO₂是原子晶体，故后都的熔点高。
（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱A．利用Si和O在周期表中的位置处于同一周期左到右元素非金属性增强，可以判断。B．SiO₂与水不发生反应这不能做为判断依据；C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO₂，由于氧的非金属性强，故化合价为负；可以判断。D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性强，无法判断。故选BD。
考点：该题主要考查了学生的知识迁移能力，在解题时，首先分析题中所给的样例，然后采用类别的方法解答题中的问题。

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② B中的现象是_________。
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④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
a. 水 b. 盐酸 c. NaCl溶液 d. NaOH溶液
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	实验操作	实验现象
实验1	将等浓度的Na₂S和Na₂SO₃溶液按体积比2∶1混合	无明显现象
实验2	将H₂S通入Na₂SO₃溶液中	未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3	将SO₂通入Na₂S溶液中	有浅黄色沉淀产生

已知：电离平衡常数：H₂S K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15
H₂SO₃ K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8
① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。


A	B	C	D

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_______。

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