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    某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

    A.阴极只析出H2

    B.阳极先析出Cl2，后析出O2

    C.电解最后阶段为电解水  

    D.溶液pH不断增大，最后pH＞7

    D

    解析：在电解质溶液中，各离子物质的量之比为：n(Na+)∶n(Cl-)∶n(H+)∶n()=3∶3∶2∶1。若把电解质溶液中的离子重新组合，溶质可以是NaCl、HCl、Na2SO4，它们的物质的量之比为1∶2∶1。电解时，首先是HCl溶液提供的H+、Cl-放电，生成H2和Cl2；其次是NaCl溶液提供的H+、Cl-放电，生成H2、NaOH和Cl2；最后是Na2SO4溶液，实际上是电解水，生成H2和O2。故根据电解产物，可明显分为三个阶段。由于第一阶段消耗H+，第二阶段产生OH-，第三阶段是电解水，故溶液pH不断增大，且最后溶液的pH＞7。

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    （1）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+．由上述现象推断：
    该混合物中一定含有
    Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
    Na2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每加入一种试剂能够检验出一种离子），假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）：
    HNO3
    HNO3
    、
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    、
    AgNO3
    AgNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物可分为三个阶段，下列叙述中不正确的是(    )

    A.阴极自始至终只析出H2                 B.阳极先析出Cl2后析出H2

    C.电解最后阶段为电解水                  D.溶液pH不断增大，最后为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为三个阶段。下列叙述中错误的是(    )

    A.阴极自始至终只析出H2

    B.阳极先析出Cl2，后析出O2

    C.电解的最后阶段是电解水

    D.溶液的pH不断增大，最后pH大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(    )

    A.阴极自始至终只析出H2                      B.阳极先析出Cl2,后析出O2

    C.电解最后阶段为电解水                       D.溶液pH不断增大，最后为7

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