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    在配制FeCl3等溶液时，为防止
     
    ，常先将盐溶于少量
     
    中，再加蒸馏水稀释到所需浓度．
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
    解答： 解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，配制溶液可以将盐溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度．
    故答案为：氯化铁水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，浓盐酸．
    点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物为La2O3，其对应的碱La（OH）3难溶于水．而LaCl3、La（NO3）3都溶于水，下列各组中的物质难以直接反应制LaCl3的是（　　）
    A、La+HCl
    B、La2O3+HCl
    C、La（OH）3+HCl
    D、BaCl2+La（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐80g，求（要求写出计算过程）
    （1）硫酸溶液的质量？
    （2）生成的气体体积（标准状况）？
    （3）硫酸物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用系统命名法写出下列各烃的名称

    ①
     
    ． ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据胶体的有关知识填写下列各小题中的空白．
    （1）Fe（OH）3胶体的制备方法是：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入
     
    滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至
     
    时，停止加热即得Fe（OH）3胶体．制备过程中发生反应的离子方程式为：
     

    （2）上述所得胶体与FeCl3溶液的本质区别是
     
    ．区分该两种分散系常用的方法是
     

    （3）胶体具有介稳性的原因是
     
    和
     
    使胶体聚沉的方法有：
     
    ．
    两种不同型号的墨水不能混用的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是
     
    （用离子方程式表示），热的纯碱溶液去污效果更好的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		工业上常用电解熔融AD2制取A的单质．B的最外层电子数比最内层电子数多1．C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．
    请按要求回答下列问题：
    （1）工业上制取A的单质的化学方程式：
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （3）Sn与元素C同主族，周期数比元素C的大2．则Sn的原子序数为
     
    ；配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是
     
    ．
    （4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为
     
    ；甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因（用离子方程式表示）
     
    ．
    （5）将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中．写出负极反应的电极方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．检查100mL 容量瓶口是否发生滴漏．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2cm至3cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
    据此填写：
    （1）正确的操作顺序是
     
    ．
    （2）进行A步操作时，选用量筒的规格是（填序号）
     
    ．
    A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
    （3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将
     

    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）进行A步骤操作时，必须
     
    后，才能进行后面的操作．
    （5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是
     
    ．
    A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶
    B．定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
    C．容量瓶中原残留少量蒸馏水   
    D．定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（　　）
    A、Na+
    B、Mg2+
    C、OH-
    D、HCO3-

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