X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 形成的简单阳离子核外无电子 |
| Y | 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z | 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 |
| T | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应
D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用
数学奥赛暑假天天练南京大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol
·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中
c(Ag＋)与pH分别为 ( )。
A．1.8×10－7 mol·L－1,2 B．1×10－7 mol·L－1,2
C．1.8×10－7 mol·L－1,3 D．1×10－7 mol·L－1,3
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科目：高中化学 来源： 题型：
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
| 项目 | H2 | N2 | NH3 |
| 起始时 | 5 mol·L－1 | 3 mol·L－1 | 0 |
| 2 s末 | 2 mol·L－1 |
(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6
若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是
A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO
完全沉淀：
2Ba2＋＋NH
＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：
Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D.全部都是
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科目：高中化学 来源： 题型：
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
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科目：高中化学 来源： 题型：
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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