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    7．下列元素在自然界有以游离态存在的是（　　）
    A．SB．NaC．SiD．Cl

    分析 根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式，硫以游离态存在、钠以化合态存在、硅以化合态存在、氯以化合态存在，据此解答．

    解答 解：A．硫性质稳定，在自然界中以游离态存在，故A正确；
    B．钠性质活泼，容易与空气中水、氧气反应，以化合态存在，故B错误；
    C．硅为亲氧元素，极易与氧形成化合物，在自然界中不能以单质的形式存在，而以化合态存在，故C错误；
    D．氯化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素在自然界中的存在形态，题目难度不大，依据元素的活泼性即可判断解答，注意自然界中无游离态的硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．很多有机反应都会受反应条件的影响，同样的反应物，如果反应条件不同，其生成物可能截然不同，下列各项中不能体现这一观点的是（　　）
    反应物反应条件1反应条件2
    ACH3CHICH3NaOH的水溶液，加热NaOH的乙醇溶液，加热
    B 光照铁粉
    C乙醇+氧点燃Cu做催化剂，加热
    D乙烯溴水溴的四氯化碳溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
    则该电解质可能是CD（填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
    H+的能力大小顺序为A-＞B2-＞HB-．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程 式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol•L-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（　　）
    A．低温、高压、催化剂B．高温、高压
    C．尽可能的高温、高压D．适宜的温度、高压、催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    00.100.060
    t10.012
    t20.016
    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式
    （2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A原子核内无中子； B和C原子有相同的电子层数，且B的最外层电子数是次外层电子数的两倍，A和D、C和E分别同主族，D的单质在足量C单质燃烧生成淡黄色固态化合物，F与E相邻．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称A氢，B碳，C氧，D钠，E硫，F氯；
    （2）F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；
    （3）用电子式表示下列物质：
    D单质在足量C单质中燃烧生成的化合物：；属于离子化合物（填“离子”或“共价”）；
    E的气态氢化物：；属于共价化合物（填“离子”或“共价”）；
    （4）用电子式分别表示下列物质的形成过程：
    BC2的形成过程；
    D2C的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
    B．反应物能量之和大于生成物能量之和
    C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJ
    D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作或实验装置能达到实验目的是（　　）
    选 项AB CD
    实验操作或装置   
    实验目的准确量取25.00mLNaOH溶液分离乙醇与乙酸乙酯从KI和I2的混合物中回收I2实验室制取SO2
    A．AB．BC．CD．D

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