【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是( )
A. 二氧化硅可用于光导纤维,利用了它的导电性
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在
D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料
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【题目】向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 mL标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,溶液中阳离子只有Fe2+,向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液,加至40 mL时开始出现沉淀,则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )
A.2 mol/L B.1.8 mol/L C.1.9 mol/L D.无法计算
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【题目】一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是( )
A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④
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【题目】温度为T℃时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是
A. 前10 min的平均反应速率v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B. 该反应的平衡常数表达式为K=c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]
C. 若达到平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡不移动
D. 反应至15 min时,改变的条件可以是降低温度
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑩在表中的位置,回答下列问题:
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)自然界物质种类最多的元素在周期表中的位置是______
(2)⑧⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______(填化学用语).
(3)写出由⑥、⑧、⑩元素形成的一种离子化合物的电子式______
(4)根据斜线性质相似规则,②的最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的离子方程式____________
③的氧化物,氢氧化物有两性,写出③的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______
(6)已知W+X=Y+Z,W、X、Y、Z分别是由①⑤⑥三种元素形成的四种十电子粒子,写出该反应的离子方程式______.
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【题目】在温度不变的条件下,在恒容容器中进行下列反应:N2O4(g)===2NO2(g),若N2O4的浓度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1需要15 s,那么N2O4的浓度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L-11所需的反应时间( )
A. 等于5 sB. 等于10 s
C. 小于10 sD. 大于10 s
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【题目】能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答,下列叙述正确的是( )
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源
D.焦炉气是一级能源
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. 加入铝粉产生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-
C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-
D. 常温下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-
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