实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2.(1)制备实验开始时.先检查装置气密性.接下来的操作依次是＿A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度.探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应.称量生成的AgCl质量.乙方案:采用酸碱中和滴定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

( 15 分）
实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L^-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（1）ACB（按序写出三项）（2）①残余清液中，n(Cl^-)＞n(H⁺)(或其他合理答案)
② 0.1100 ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn粒残余清液（按序写出两项）（ⅱ）装置内气体尚未冷至室温

（1）注意加药品时先加入固体MnO₂，再通过分液漏斗加入浓盐酸，最后才能加热。
则依次顺序是ACB
(2)①根据反应的离子方程式：MnO₂+4H^＋+2Cl^－

Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O，可以看出反应残余液中c(Cl^－)>c(H^＋)，用甲方案测得的是c(Cl^－)，而不是(H^＋)。
②根据c(盐酸)×V(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)，c(盐酸)＝c(氢氧化钠)×V(氢氧化钠)/ V(盐酸)="22.00mL×0.1000" mol·L^－1/20.00mL="0.1100" mol·L^－1。
③由于K_SP(MnCO₃)<K_SP(CaCO₃)，过量的CaCO₃要转化为一部分MnCO₃，由于M(MnCO₃)>M(CaCO₃)，故最终剩余的固体质量增加，导致测得的c(H^＋)偏小。
④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。
考点定位：本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
   KIO₃＋   KI＋   H₂SO₄＝   K₂SO₄＋   I₂＋   H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                             。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      。
（3）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^－³mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                     。
②b中反应所产生的I₂的物质的量是         mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液	B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液	D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是     。
②滴定终点的实验现象为     。
⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，     （填写操作步骤），称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量     溶液做指示剂，用浓度为c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，其主要物理常数如下：

名称	乙二酸	乙二酸晶体
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
颜色状态	无色固体	无色晶体
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔点（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm－3）	1.900	1.650

又知：
草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。
草酸钙不溶于水。
草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
草酸蒸气在低温下可冷凝为固体。
根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
[提出猜想]
（猜想一）根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想
设计方案：
（1）该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O，请用下列装置组成一套探究实验装置（草酸晶体分解装置略，装置可重复使用，连接导管略去）。

A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜，D中装澄清石灰水、E中装碱石灰
请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→_____________________________________________。
②检验产物中CO的实验现象是____________________________________________________________
③整套装置是否存在不合理之处，（填是或否），若有该如何解决___________________________________________________________________________
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是______（填字母）。
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH
C．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。配平该反应的离子方程式：
___MnO₄^－+___H₂C₂O₄ +___H+ ===___Mn²⁺ +___CO₂↑+___H₂O
（4）利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些杂质）中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是：称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示（单位：mL），则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_____________。
（已知相对原子质量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H^＋与1molH^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察     。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是                        。
(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下实验能获得成功的是(　　)

A．用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯和硝基苯采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	AgCl沉淀中滴入Na₂S溶液	白色沉淀变黑色	Ag₂S比AgCl更难溶
C	向AlCl₃溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	Al(OH)₃不溶于碱
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧	火焰呈黄色	说明该溶液中一定含钠元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4

＋ 6HCHO ＝ 3H^＋＋ 6H₂O ＋ (CH₂)₆N₄H^＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
步骤Ⅳ：实验数据记录
<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>

滴定次数	待测液的体积（mL）	标准溶液的体积
滴定次数	待测液的体积（mL）	滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

根据上述实验步骤填空：
（1）滴定操作时，眼睛应观察
（2）滴定终点的判断方法是
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有                                 （填仪器名称）
该样品中氮的质量分数为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是。

Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。

实验编号	T/℃	H₂O₂初始浓度/ mol·L^-1	FeCl₃初始浓度/ mol·L^-1
Ⅰ	20	1.0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50		0.1

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为 mol·L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为 mol·L^-1。
②三组实验中分解速率最快的是（填编号）。
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋ =2Mn²^＋＋8H₂O＋ 5O₂
（4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L^-1。
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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