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    3．在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，产生H2速率最快的是（　　）
    A．0.2mol/L的硫酸10mLB．0.25mol/L的盐酸20mL
    C．18.4mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的硝酸20mL

    分析 氢离子浓度越大，生成氢气的速率越大，但浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，以此来解答．

    解答 解：C、D与Mg反应不生成氢气，A、B比较，A中氢离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，大于B中氢离子浓度为0.25mol/L，则生成氢气速率最快的为A，
    故选A．

    点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意C、D中强氧化性的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（　　）
    A．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Hg+O2↑
    B．2Al2O3  $\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    D．K2O+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．晶体硅（熔点1 410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（s）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{．}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A～J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕固体，H的焰色呈黄色．

    请回答下列问题：
    （1）A物质的化学式为Al2O3，H物质的名称为偏铝酸钠．
    （2）G→J的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀；化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）D与C高温下反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （4）D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所得溶液的颜色为浅黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1 H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O2（l）△H=+98kJ•mol-1
    写出N2H4和液态H2O2（做助燃剂）反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-730kJ/mol．
    （2）写出用N2H4设计的碱性燃料电池的负极电极反应式：N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O
    （3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算完全沉淀后溶液中的：pH=2；c（Ag+）=1.0×10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵的结晶水合物）是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质．某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

    （1）甲同学设计如下实验检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分产物．装置A的气密性的检查方法是将装置A与导管相连，将该导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀．观察插入水中的导管是否有气泡．停止微热后，导管是否出现水柱．
    已知：五氧化二磷是酸性干燥剂，假设干燥管中试剂均足量．
    ①B装置的作用是除去NH3．
    ②M干燥管中所放的药品是碱石灰．
    （2）检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否变质的试剂是KSCN（填化学式）；检验是否完全变质的实验方法是取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡充分溶解，再滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色溶液变浅，则说明样品未完全变质；若紫色溶液不变色，说明样品已完全变质．
    （3）实验室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]的纯度（过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250mL 溶液．准确量取20，.00mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示：
    实验序号起始读数/mL终点读数/mL
    Ⅰ2.5022.58
    Ⅱ1.0023.12
    Ⅲ0.0019.92
    ①完成上述实验需要准确量取20.00mL过二硫酸铵溶液，所用仪器的名称是酸式滴定管或移液管．
    ②根据上述数据计算，样品的纯度为$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可用如图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（　　）
    A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
    B．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    C．氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气
    D．锌和稀硫酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA
    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
    D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

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