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对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系,当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是 (     )
A.m+n >p+q,正反应是放热反应B.m+n >p+q,正反应是吸热反应
C.m+n<p+q,逆反应是放热反应D.m+n <p+q,逆反应是吸热反应
AC

试题分析:若正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,因气体总质量守恒,所以若m+n>p+q,则平均相对分子质量增大;若m+n=p+q,则平均相对分子质量不变;若m+n<p+q,则平均相对分子质量减小。若正反应是放热反应,升高温度平衡向左移动,因气体总质量守恒,所以若m+n>p+q,则平均相对分子质量减小;若m+n=p+q,则平均相对分子质量不变;若m+n<p+q,则平均相对分子质量增大。
点评:气体平均相对分子质量=。若反应物、生成物都是气体,则总质量守恒,此时气体的平均相对分子质量与气体物质的量成反比。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应属于吸热反应的是
A.碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳
B.锌与稀盐酸的反应
C.葡萄糖在人体内氧化分解
D.氢氧化钠和硫酸中和

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不正确的是(   )
A.表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式
B.在同一条件下物质有不同的熵值,其体系的混乱程度越大,熵值越大
C.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关
D.在0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)=c(NH4+)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向体积为2L且固定的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2,测得起始容器压强为p,一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H196 kJ·mol-1,维持容器温度不变,第一次反应达到平衡时共放出热量176.4kJ,此时再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,达到新平衡,则下列说法正确的是
A.若使用高效催化剂,第一次达到平衡时放出热量大于176.4kJ
B.第一次反应达到平衡时,容器内压强为0.7p
C.达到新平衡时,该反应的平衡常数增大
D.若升高容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:4HCl+O2  2Cl2+2H2O
已知:Ⅰ、反应A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、

判断下列说法正确的是
A.反应A的△H >-115.6 kJ·mol-1
B.H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
C.由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D.断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

天然气燃烧过程中的能量转化方式为
A.热能转化为化学能B.化学能转化为电能
C.化学能转化为热能D.化学能转化为机械能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol1
下列选项正确的是
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1
B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol1
C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol1 x <574
D.常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反应过程中能量变化如下图:

请回答下列问题:
(1)图中a,b分别代表什么意义?
a.                      ;b.                      
(2)该反应是          反应(填“吸热”或“放热”),△H           (填“< 0”或“> 0”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关叙述中,正确的是
A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应
B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌,会放出大量的热
C.在反应2CO+O2==2CO2中,反应物的总能量高于生成物的总能量
D.1mol CaCO3固体完全分解会吸收178.5kJ的热量,其热化学方程式表示为:CaCO3 ="=" CaO + CO2△H = +178.5kJ·mol-1

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同步练习册答案