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    10．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
    弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
    电离常数4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
    则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

    分析 同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小．

    解答 解：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c（H+）最大是酸性最强的，即HF的pH最小，
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体 ②熔融的KNO3③氨水 ④铝 ⑤Cl2 ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
    （4）除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
    （5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO2、3mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/L•min；
    ②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v逆（H2）
    B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H2
    D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
     物质 H2 CO CH4 CH3COOH
     燃烧热（KJ/mol） 286 283 890 874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化过不需另外加人氧化剂或还原剂就能实现的有（　　）
    A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    B．用FeS去除工厂废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    C．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．有甲、乙、丙三种元素，核电荷数均小于18，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）画出丙的原子结构示意图；
    （2）写出乙元素的三种核素符号分别为11H、21H、31H；
    （3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H2O2（填化学式）；
    （4）写出氯气与甲、乙、丙三种元素组成的化合物反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列有关实验的说法不正确的有（　　）
    A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加适量的浓硫酸充分振荡后橙色变深
    B．向装有少量Na2S2O3溶液的试管中滴加适量稀硫酸充分振荡后无明显变化
    C．向装有淀粉和KI溶液的试管中滴加适量H2SO4充分振荡后溶液变蓝
    D．向装有少量H2O2溶液的试管中加适量CuSO4溶液充分振荡后产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，加热至高温，发生如下可逆反应：
    2H2O（g）?2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）．
    （1）当上述系统达到平衡时，欲求混合气体的平衡组成，至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2O和H2，或CO和CO2（填分子式）．
    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为amol和bmol，则平衡时H2O的物质的量为（2-2a-b）mol （用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法中不正确的是（　　）
    A．1L溶液中含有0.2NA个NO3-
    B．1L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6NA个
    C．0.5L溶液中Ba2+浓度是0.1mol/L
    D．500mL溶液中，含有NO3-的物质的量为0.2mol

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