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    12．标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为28g/mol，相对分子质量为28，将其完全溶于水配成2L溶液，则该溶液的物质的量浓度为0.0025mol/L．

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=CV计算解答，注意摩尔质量以g/mol为单位，数值上与相对分子质量相等．

    解答 解：标准状况下，112mL某气体物质的量为$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，摩尔质量M=$\frac{0.14g}{0.005mol}$=28g/mol，所以其相对分子质量为28，将其完全溶于水配成2L溶液，则该溶液的物质的量浓度为：$\frac{0.005mol}{2L}$=0.0025mol/L；
    故答案为：28 g/mol，28，0.0025mol/L．

    点评 本题考查了物质的量的计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）如图1是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g
    （3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：

    ①放电时，电极A为负极．
    ②放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B．变价金属一定是过渡元素
    C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下表中的四个热化学方程式，
    嫦娥一号液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
    祥云火炬丙烷
    （C3H8）    		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol-1．
    （2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O           ①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
    MnO4-+e-═MnO42-（溶液绿色）             ③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是A（填字母）．
    A．氧化性：PbO2＞KMnO4
    B．Mn2+被还原成MnO4-
    C．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，工业生产中有着重要用途．
    （1）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
    （2）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确说法是cd．
    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．△t1=△t2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA
    B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA
    C．1mol的-NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA
    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（Fe-56  O-16）（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A．两个反应均为氧化还原反应
    B．CO2与SO2不能用澄清石灰水鉴别
    C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D．相同条件下：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+270kJ/mol

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