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    将0.1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是(　　)

    A．氯化钠                              B．硫酸

    C．氢氧化钾                            D．硫酸铵


    答案　B

    解析　常温下NaCl溶液的pH＝7，加热水的电离程度增大，pH减小；硫酸溶液显酸性，H＋主要来自于硫酸，溶液中c(H＋)不变，pH不变；氢氧化钾溶液Kw增大，c(H＋)＝，c(OH－)不变，c(H＋)增大，pH减小；硫酸铵溶液，升温NH水解程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH减小。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（　　）

    　

    A．

    加入X溶液，上述平衡正向移动

    　

    B．

    Cr2O72﹣的物质的量浓度增大

    　

    C．

    X溶液可能是NaOH溶液

    　

    D．

    再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    0～t2时，v正＞v逆

    　

    B．

    t2时刻改变的条件可能是加催化剂

    　

    C．

    Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

    　

    D．

    Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I＜Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：　　．

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

    ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式　．

    （3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　　．

    a．高温高压  　  b．低温低压     c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度

    e．分离出二甲醚 　　　　 f．加入催化剂

    （4）已知反应②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol•L﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(　　)

    A．X＝Y＝Z                             B．X>Y＝Z

    C．X<Y＝Z                              D．X＝Y<Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的(　　)

    A．0.01%                               B. 0.09%

    C．1.0%                                D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

    ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

    ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________________________________________________。

    (2)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

    ①二氧化碳　②硫化氢　③氯化铵　④氢氧化钾　⑤甲醛　⑥乙醇

    (1)含有非极性键的是________；

    (2)含有配位键的是________；

    (3)既含有σ键又含有π键的是________；

    (4)分子的立体结构呈平面三角形的是________；

    (5)属于非极性分子的是________；

    (6)属于离子化合物的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，①K2SO4；②HCHO；③Na2SO4；④Hg（NO3）2；⑤NH4Cl；⑥KOH能使蛋白质变性的是（　　）

    　

    A．

    ②④⑥

    B．

    ①③⑤

    C．

    ①②③

    D．

    ④⑤⑥

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