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    6．目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示．关于该物质说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为SN
    B．该物质熔、沸点较低
    C．该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构
    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

    分析 分子晶体的熔沸点一般较低，在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质，据此分析．

    解答 解：A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；
    B．该物质属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故B正确；
    C．N原子最外层有5个电子，要形成8电子稳定结构，应该形成3个共价键，而分子中N原子只形成了2个共价键，所以N原子的最外层没达到稳定结构，故C错误；
    D．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查分子晶体、化学键、8电子稳定结构、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知2H2（g）+CO（g）=CH3OH（1）△H=-128.1kJ•mol-1，则由CO（g）、H2（g）合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的为（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2SO3应用广泛．利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如图1．

    （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：酸雨．
    （2）图2为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化．则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
    （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
    资料显示：
    Ⅰ．Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O；
    Ⅱ．无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化．
    （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的．
    ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3（s）?2Na+ （aq）+SO32- （aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动．
    ②结晶时应选择的最佳操作是b（选填字母）．
    a.95～100℃加热蒸发，直至蒸干
    b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
    c.95～100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
    （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是稀盐酸、BaCl2溶液．
    （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL．
    ①滴定终点前反应的离子方程式是：1IO3-+3SO32-=3SO42-+1I-
    （将方程式补充完整）
    ②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是3xy×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列现象属于物理变化的是（　　）
    A．潮解B．电解C．水解D．裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．化学反应速率vB．弱电解质的电离度α
    C．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水．某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应．回答下列问题：
    （1）ClO2 的制备
    已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
    ②欲收集干燥的 ClO2，选择图1中的装置，其连接顺序为 a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
    ③装置 D 的作用是冷凝并收集ClO2．
    （2）ClO2 与 Na2S 的反应
    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物．
     操作步骤 实验现象 结论
     取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红始终不褪色 ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成
     另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 ②白色沉淀 有SO42-生成
     ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内
    加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液    		 有白色沉淀生成 有Cl-生成
    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，各取1mL，PH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．H2A的酸性比H2B弱
    B．C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强
    C．若0.1mol•L-1NaHA溶液的PH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．
    ①各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；
    ②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体．写出A、B、C、D的化学式：
    ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．

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