Question

17．生物法净化含硫废气时发生如下反应：CH₃COOH+SO${\;}_{4}^{2-}$$\frac{\underline{\;脱硫弧菌\;}}{\;}$2HCO${\;}_{3}^{-}$+H₂S，下列有关说法正确的是（　　）

• A． CH₃COOH分子中所有原子可能共平面
• B． 该反应能够发生是因为CH₃COOH酸性比H₂S酸性强
• C． H₂S分子既存在极性键又存在非极性键
• D． 该反应每消耗4.8gSO₄^2-，转移0.4N_A个电子（N_A为阿伏加德罗常数）

Answer 1

分析 A、CH₃COOH相当于是甲烷中的1个H被羧基取代生成的产物，甲烷中4个H与C原子构成正四面体结构，故甲酸也是四面体结构；
B、此反应为氧化还原反应，不是强酸制取弱酸；
C、不同种原子之间形成的共价键为极性共价键；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸根的物质的量，依据氧化还原反应得失电子判断即可．

解答 解：A、CH₃COOH相当于是甲烷中的1个H被羧基取代生成的产物，甲烷中4个H与C原子构成正四面体结构，故甲酸也是四面体结构，故乙酸中所有原子不可能共平面，故A错误；
B、该反应能够发生是因为CH₃COOH与硫酸根在脱硫弧菌的条件下发生氧化还原反应，不是强酸制取弱酸，故B错误；
C、硫化氢的结构为H-S-H，为极性共价键，不存在非极性共价键，故C错误；
D、4.8g硫酸根的物质的量为：$\frac{4.8g}{96g/mol}$=0.05mol，每消耗1mol的硫酸根，转移电子数为：+6-（-2）=8mol，故消耗4.8g硫酸根转移电子数为：0.05mol×8=0.4mol，故D正确，
故选D．

点评 本题综合性较强，有一定难度，涉及考查了甲烷的结构知识的认识与迁移、氧化还原反应原理、共价键类型的判断等，注意总结．