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    16．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和8molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为（　　）
    A．C3H6B．C2H4C．C4H6D．C2H2

    分析 1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和8molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有8个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A分子中应含有6个H原子，以此进行判断．

    解答 解：1体积气态烃A最多能和2体积HCl加成生成氯代烃，说明烃中含有2个C=C或1个C≡C，此氯代烃lmol能和8molCl2发生取代反应，说明氯代烃中含有8个H原子，其中有2个H原子为加成反应得到，则烃A分子中应含有6个H原子，选项中只有C4H6符合，
    故选C．

    点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，题目有利于培养学生的计算能力和分析能力，难度不大，侧重考查加成反应与取代反应，注意理解有机物的加成和取代反应特征．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{576v}$mol/LB．$\frac{125a}{36v}$mol/LC．$\frac{250a}{36v}$mol/LD．$\frac{250a}{48v}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+
    B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
    C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离
    D．图4用于去除Fe（OH）3胶体中含有的可溶性物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
    B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
    C．高压对合成氨有利
    D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应  （合成氨反应是放热反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（　　）
    A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下
    B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    C．在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结晶过程中温度越低越好
    D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是5种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则A为（　　）
    A．FeB．CC．Cl2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．
    （1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：
    A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：24．
    （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水
    （3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．

    ①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．
    ③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为3.61mol•L-1（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于元素周期表的说法，错误的是（　　）
    A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的
    B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
    C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
    D．元素周期表中共有18列，16个族

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