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    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子；
    B、依据石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个；
    C、溶液体积不知，不能计算微粒数；
    D、依据氢氧根离子和羟基结构计算分析判断；
    解答： 解：A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物质的量为1mol，水溶液中水中液含有氧原子，属于溶液中含有的氧原子数大于2NA，故A错误；
    B、石墨烯结构分析每个六元环中含有碳原子2个，12g石墨烯（单层石墨）物质的量为1mol，含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
    C、溶液体积不知，25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目不确定，故C错误；
    D、1mol的羟基含有电子式9NA，1moL的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是石墨结构、羟基和氢氧根离子分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式表达不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    B、铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、氯气可用于消毒：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
    B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
    C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
    D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（　　）
    A、铝粉与氧化铁的反应
    B、碳与水蒸气的反应
    C、锌片与稀硫酸的反应
    D、钠与冷水的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
    B、电解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
    C、上述电解过程中共转移0.4mol电子
    D、电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO-）＞c（Na+），则混合液一定呈碱性
    B、常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7
    C、0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
    D、将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．
    （1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是
     

    a．吸收塔   b．接触室  c．沸腾炉  d．氧化炉
    （2）为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是
     
    ．
    （3）在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为
     
    ； 为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2，化学方程式为
     
    ．
    （4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO2  8%，O2 11%，N2 82%．压强及温度对SO2转化率的影响如下：
    0.1 0.5 1 10
    400 99.2 99.6 99.7 99.9
    500 93.5 96.9 97.8 99.3
    600 73.7 85.8 89.5 96.4
    工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是
     
    ．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是
     
    ．
    （5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为
     
    ．该温度条件下的平衡常数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ka=1.8×10-5 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A、CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
    B、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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