日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮.以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2).电极反应式可简化为: Zn-2e--→Zn2+.2NH+2e--→2NH3↑+H2↑(NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质).根据上述判断.下列结论不正确的是( ) A．Zn为正极.碳为负极 B．Zn为负极.碳为正极 C．工作时.电子由Zn极经过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为：

Zn－2e^－—→Zn²^＋，2NH＋2e^－—→2NH₃↑＋H₂↑(NH₃与Zn²^＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是(　　)

A．Zn为正极，碳为负极

B．Zn为负极，碳为正极

C．工作时，电子由Zn极经过导线流向碳极

D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

解析　由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，或根据原电池形成的条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，故B项正确，A项错；在外电路，电子从负极流向正极，故C项正确；长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO₂不断吸收H₂而生成H₂O，糊状物也越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，故D项正确。

答案　A

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　　　时间/min

气体体积/mL　　　　

阴极生成的气体

阳极生成的气体

(1)完成有关的电极反应式：阴极_______________________，

阳极______________________。

(2)完成电解池总反应方程式__________________________。

(3)开始电解阶段两极产生气体的体积比不符合理论比值的原因是______________________________________。

(4)自第______________分钟起阴极与阳极产生气体的体积比符合理论的比值。

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A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的

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C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的

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