Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知Ag₂CrO₄的Ksp为1.12×10^-12，则将等体积的1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合，会有Ag₂CrO₄沉淀产生
• B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点
• C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• D、已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1，如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,反应热和焓变,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A、根据K_sp（Ag₂CrO₄）计算生成Ag₂CrO₄沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定是否沉淀；
B、二氧化硅是原子晶体，SiCl₄是分子晶体；
C、依据溶液中物料守恒分析，钠元素和碳元素守恒，钠元素和碳元素物质的量之比为3：2，通过计算书写守恒关系；
D、焓变是化学方程式中对应量下的焓变，图象中一氧化碳和氧气生成二氧化碳的量不符合．

解答： 解：A、将等体积的1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液和1×10^-3mol?L^-1K₂CrO₄溶液混合计算Qc=（

1

2

×10^-3mol?L^-1 ）²×

1

2

×10^-3mol?L^-1=1.25×10^-10＞Ksp为1.12×10^-12，说明溶液中能生成Ag₂CrO₄沉淀，故A正确；
B、SiO₂的熔点高于晶体SiCl₄的熔点的原因是二氧化硅是原子晶体，SiCl₄是分子晶体，故B错误；
C、溶液中物料守恒分析，钠元素和碳元素守恒，钠元素和碳元素物质的量之比为3：2，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃），故C错误；
D、图象中一氧化碳和氧气生成二氧化碳的量不符合化学方程式中焓变所对应的焓变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了晶体结构，化学反应能量变化，沉淀溶解平衡的计算应用，电解质溶液中物料守恒的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．