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    NaClO是碱性条件下常用氧化剂，但NaClO(aq)的氧化性：酸性＞中性＞碱性。故人们用NaClO(aq)消毒时，常向NaClO(aq)中加些醋酸。

    (1)写出NaClO与CH3COOH反应的离子方程式：___________________________。

    (2)NaClO(或HClO)氧化菌体细胞后的还原产物是什么？_________(写化学式)。

    (3)NaClO(s)还能氧化浓盐酸为Cl2，写出其反应的化学方程式：_______________。

    解析：(1)发生复分解反应，方程易得。离子方程式，CH3COOH、HClO都是弱酸，不可拆。

    (2)NaClO(或HClO)中Cl元素的化合价为+1，被还原，化合价降低，降为0价还是降为-1价；显然是后者，因为即使降为0价，还原产物Cl2还是能与H2O作用生成HCl和HClO，得结果相当于NaClO(或HClO)转化为了HCl(或NaCl)。

    (3)NaClO氧化HCl为Cl2,本身也被还原为Cl2:

    如果将稀NaClO(aq)与稀HCl(aq)混合；则发生下列反应：

    NaClO+HClNaCl+HClO

    因为稀盐酸还原性弱，NaClO(aq)不能氧化稀盐酸。

    答案：(1)ClO-+CH3COOHCH3COO-+HClO

    (2)Cl-(或NaCl,或HCl)

    (3)NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O


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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高一版(必修1)　2009－2010学年　第11期　总第167期 人教课标版 题型：022

    下图是自来水厂净化水的过程示意图．(提示：消毒剂利用了物质的强氧化性)

    (1)该厂使用明矾作絮凝剂净水的原理是________．

    (2)近年来发现，絮凝剂含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年性痴呆症．现在改用Na2FeO4代替絮凝剂和消毒剂，理由是________．此外，Na2FeO4可以利用NaClO在碱性条件下与Fe(OH)3反应制备，反应的离子方程式为________．

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    科目：高中化学 来源：2013届吉林省长春市十一中高三上学期期初考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
    （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
    甲中的反应：                                        
    乙中的反应：                                        
    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是                 ，丁装置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是                    
    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比       （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:                      
    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为        。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年吉林省长春市高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

    现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

    （1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：

    甲中的反应：                                        

    乙中的反应：                                        

    （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是                  ，丁装置的目的是                     ；干燥管Ⅰ的作用是                    ，干燥管Ⅱ的作用是                    

    （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比        （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:                      

    （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为         。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

    （1）H的化学式为                        ，D的电子式为                      。

    （2）K转变为I的离子方程式：                                         。

    （3）D与G反应的化学方程式为                                             。

    （4）I可用于净水，其原因是                                                      

                                      （用相关的反应方程式和简要文字回答）。

    （5）1mol气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式                                               。

    （6）I与NaClO在碱性条件下反应，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式                                          。

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