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    4．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液
    C．1mol/L AlCl3溶液D．5mol/L KClO3溶液

    分析 氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，注意KClO3在溶液中电离出氯酸根离子和钾离子，不存在氯离子，据此对各选项进行计算．

    解答 解：A.2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；
    B.2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度为2.5mol/L；
    C.1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L；
    D．KClO3溶液中电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子；
    根据分析可知，氯离子的浓度最大的为A，
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意氯离子的浓度与溶质组成、溶质化学式有关，D为易错点，注意氯酸钾溶液中不存在氯离子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：
    ①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，
    ②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；
    ③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    ②→CH3-CHO+H2O
    请回答下列问题
    （1）X中含氧官能团的名称是酯基；
    （2）E可能具有的化学性质acd（选填序号）．
    a．取代反应      b．消去反应     c．氧化反应     d．还原反应
    （3）在上述反应中有机物发生还原反应的是c；
    a．A→B         b．D→E   c．E→F      d．F→H
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①A→B：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
    ②F→H：；
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有6种，其中一种的结构简式为等．
    a．能发生水解反应
    b．遇FeCl3溶液显色
    c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某有机物有下列转化关系：

    已知：R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH2OH   
    R-CH2Cl$→_{△}^{NaOH/醇}$R-CH=CH2
    R-CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}}$R-COOH
    请回答下列问题：
    （1）反应①的反应条件是光照
    （2）属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤
    （3）写出下列各步反应的化学方程式：
    ③
    ⑤
    ⑥
    ⑧
    （4）有机物A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有5种．
    ①苯环上有两个对位取代基；  ②能发生水解反应；  ③能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对有机物的性质描述正确的是（　　）
    A．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应
    B．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应
    C．醇类、卤代烃都能发生消去反应
    D．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
    （1）若加入蒸馏水，应加900mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
    （2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加1000mL．
    （3）若加入0.001mol•L-1的氢氧化钠，应加450mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．工业上利用NaOH溶液来吸收、分离并利用CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）：

    下列有关该方法的叙述中不正确的是（　　）
    A．生产过程中，可循环利用的物质有CaO和NaOH
    B．该方法涉及了化合、分解和复分解等反应类型
    C．该方法通过化学变化，分离、提纯并利用CO2，可以减少碳的排放
    D．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液的叙述正确的是（忽略溶液体积变化及被空气氧化）（　　）
    A．与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-═CaSO3↓
    B．通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    C．通入HCl至溶液pH=7：c（HSO3-）＜c（Cl-）
    D．加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    D．向Al （SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
    B．0.1 mol L-1的 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3）
    C．浓度均为0.1 mol L-1的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-）
    D．浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍

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