钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1） NaClO的电子式是
（2） 写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是 。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是 。
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2
Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是： 。
科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是
A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
下列说法正确的是：（ ）
A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
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科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
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科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题
某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
②A + RCOOH(或ROH)
有香味的产物
③1 mol A
慢慢产生1.5 mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。
(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基
(c)肯定有羟基 (d)有－COOR官能团
（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_________________；D：__________________；
F：_________________；M：__________________。
（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B______________； B→E_______________。
（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：_______________________；
写出E→F的第①步反应的反应方程式： ___________________________________。
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________________。
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：
（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气
。下图是生成1molCH3OH时的能量变化
示意图。
已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：
已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入
到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。
② 实验2条件下的平衡常数K= 。
③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。
④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：实验题
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置主要部分见下图，相关物质的沸点见附表)。
附表相关物质的沸点(101kPa)
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，_________________。
步骤3：有机相用10%NaHCO3溶液洗涤，再加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤；
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中可能的错误有______________，冷凝管进水口是______________；
（2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用______________；
（3）步骤2后续操作是_____________；
（4）步骤3中用10%NaHCO3溶液洗涤的具体操作是____________________，加入无水MgSO4固体的作用是______________。
（5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约_______℃，再选择约_______℃。
A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300
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