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    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离( )

    A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸

    C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠

    【答案】B

    【解析】

    烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。

    A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；

    B．乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B正确；

    C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C错误；

    D．硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

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    【题目】A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，结构简式为 ．
    （1）写出A分子式的
    （2）拟从芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

    已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇．
    （a）写出⑤反应类型
    （b）写出H的结构简式
    （c）已知F分子中含有“﹣CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是
    （d）写出反应方程式（注明必要的条件）⑦ ． 两分子H之间发生反应生成六元环酯化学方程式是： ．

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    【题目】在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2 ， 发生如下反应：（ ）
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

    甲醇物 时间
    质的量
    温度

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    300℃

    0.080

    0.120

    0.150

    0.168

    0.180

    0.180

    500℃

    0.120

    0.150

    0.156

    0.160

    0.160

    0.160


    A.该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
    B.300℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
    C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
    D.500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ， 依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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    ③该物质所有的碳原子一定在同一个平面上
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    ⑤1mol该化合物最多可与3mol NaOH发生反应
    ⑥1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生取代反应（ ）

    A.①⑤⑥
    B.①④⑤
    C.①④⑥
    D.②③④

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