【题目】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能( )
①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1
A. ②③ B. ①③④ C. ②③⑤ D. ①③
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【题目】除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 杂质的试剂是__________,对应的离子方程式为_____。
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【题目】下列离子方程式正确的是 ( )
A. 氢氧化铝与盐酸反应:H++OH-=H2O
B. 碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 锌与稀硫酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++OH-=Mg(OH)2↓
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【题目】SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一,该反应的化学方程式为:2SO2+O22SO3,
△H<0。请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
(2)当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的
是______________(填字母)。
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.降低温度
(3)将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容积为1L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K=______________;
②平衡时,SO2的转化率α (SO2) =_____________。
(4)SO2尾气常用饱和Na2SO3溶液吸收,减少SO2气体污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同时存在以下两种平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常温下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是______________、_________________。
实验用品 | 溶液温度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | _______ |
② | 50mL0.55mol·L-1NaOH | 50mL.0.5mol·L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ |
(2)他们记录的实验数据如下:
已知:Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________
(3)某研究小组将V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2 =50mL)。此反应所用NaOH溶液的浓度应为__________mol/L。
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【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析:(1)滴入少量氢氧化钠,无明显变化;(2)继续滴加NaOH溶液,有白色沉淀;(3)滴入过量的氢氧化钠,白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析,得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法正确的是( )
A. 该未知溶液中至少含有4种阳离子
B. 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C. 若另一种离子为二价阳离子,则a=10
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧,其质量一定为6g
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【题目】充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
(1)求该有机物的分子式。
(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为: 。
(3)若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰(即只有一种氢原子),则用键线式表示的结构简式为 。
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