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    【题目】下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是( )

    A.[Ne]3s1B.[Ne]3s23p5C.[Ne]3s23p3D.[Ne]3s2

    【答案】A

    【解析】

    氯原子的基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，

    A．[Ne]3s1是氯原子失去6个电子的状态；

    B．[Ne]3s23p5是氯原子没有失电子的状态；

    C．[Ne]3s23p3是氯原子失去2个电子的状态；

    D．[Ne]3s2是氯原子失去5个电子的状态；

    因为同一原子，电离能逐渐增大，所以失去电子数越多再电离最外层一个电子所需能量最大，则A中电离最外层一个电子所需能量最大；

    故选：A。

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    【题目】t ℃，体积固定的密闭容器中，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，开始充入1 mol A和3 mol B，达平衡后再充入2 mol C，则平衡

    A. 正向移动 B. 逆向移动

    C. 不移动 D. 再次达新平衡时，C的体积分数减小

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    （1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)与足量N2O4 (l)完全反应生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

    （2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。

    ①其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 ________。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．扩大容器体积

    ②平衡时，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高温度，则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若起始NO2和N2O4的浓度均为0.0100 mol/L，则v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    【题目】下列变化符合图示的是( )

    ①KMnO4分解制O2 ②铝与盐酸的反应

    ③钠与水反应 ④二氧化碳与灼热的木炭反应

    ⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.⑥硫酸与氢氧化钾的反应

    A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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    【题目】下列有关药品的保存说法错误的是

    A.水玻璃可保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

    B.钠保存在煤油中

    C.液氯可以保存钢瓶中

    D.过氧化钠、漂白粉要密封保存

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    【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    (1)仪器甲的名称是________。

    (2)图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为___________。

    (3) NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    (4)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为___________。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。

    (5)装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_______；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_____。

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    【题目】在大熊猫和大肠杆菌体内，最基本的化学元素和含量最多的化合物分别是（ ）

    A. 碳和氧 B. 碳和蛋白质 C. 氧和水 D. 碳和水

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    【题目】根据要求填空:

    （1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料。已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)

    =2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______。

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    ①达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）AlCl3溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是________(填化学式)，将NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)。

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    【题目】在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    n(SO3)/mol

    A

    2.0

    1.0

    0

    B

    1.0

    0.8

    1.0

    C

    0.20

    0.10

    1.80

    D

    0

    0

    2.0

    A. AB. BC. CD. D

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