精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某实验小组设计用50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和.试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值
偏低
偏低
(填偏高、偏低或不变);
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据.
实验序号         起始温度t1/℃ 终止温度(t2)℃ 温差(t2-t1)℃
盐酸  NaOH溶液 平均值
1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7
3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.?℃)则该反应的中和热为△H=
-56.01kJ/mol
-56.01kJ/mol

(3)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会
偏高
偏高
(填偏高、偏低或不变),其原因是
用浓硫酸代替盐酸,由于浓硫酸溶于水放热,造成测得的中和热数值偏高.
用浓硫酸代替盐酸,由于浓硫酸溶于水放热,造成测得的中和热数值偏高.
分析:(1)根据盐酸偏少,放出的热量偏小;
(2)先求出三次反应的温度差,根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量,最后根据中和热的概念求出反应热;
(3)根据浓硫酸稀释时要放出热量分析;
解答:解:(1)少量盐酸在反应中挥发,盐酸挥发吸收热量,且盐酸偏少,放出的热量偏小,测得的中和热数值偏低;
故答案为:偏低;
(2)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.00℃,反应前后温度差为:6.6℃;
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃,反应前后温度差为:6.7℃;
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃,反应前后温度差为:6.8℃;
50mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g?℃)×100g×
6.6℃+6.7℃+6.8℃
3
=28.006KJ,即生成0.5mol的水放出热量28.006KJ,所以生成1mol的水放出热量为28.006KJ×2=56.1kJ,即该实验测得的中和热△H=-56.01kJ/mol;
故答案为:-56.01kJ/mol;
(3)浓硫酸稀释时要放出热量,温度升高,即反应放出的热量偏大,则测得的中和热的数值会偏大;
故答案为:偏高;用浓硫酸代替盐酸,由于浓硫酸溶于水放热,造成测得的中和热数值偏高;
点评:本题考查热化学方程式以及反应热的计算,题目难度大,注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

试回答下列问题:

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:在反应中因有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值______________(填“偏高”“偏低”或“不变”);

(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录如下原始数据。

实验序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温差(t2-t1)/℃

盐酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3,中和后混合液的比热容C=4.18 J/(g·℃)则该反应的中和热为ΔH=________________;

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会________________(填偏高、偏低或不变),其原因是________________________;

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,试分析此操作步骤对实验测定中和热的影响____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,测定中和热,中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液,量热器要尽量做到绝热;在量热的过程中要尽量避免热量的散失,比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题:

(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有                                           

(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因是                                      

(3)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl挥发,则测得的中和热数值            (填偏高、偏低或不变)。

(4)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号 w.

        起始温度t1/℃ w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

终止温度(t2)℃[来源:学科网ZXXK][来源:学。科。网]

温差(t2-t1)℃[来源:Z+xx+k.Com]

盐酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.7

3

25.1

25.1

25.1 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

31.9 w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________。

(5)若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会     (填偏高、偏低或不变),其原因                                                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟

50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中

和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使

放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、

小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

  

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值            (填偏高、偏低或不变);

   (2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号

        起始温度t1/℃

终止温度(t2)℃

温差(t2-t1)℃

盐酸

 NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________;

  

   (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会         (填偏高、偏低或不变),其原因是                                            

   (4)影响中和热测定结果的关键因素在于:                                           

为减小实验误差,可采取的措有:                       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:09-10年湖北恩施高二下学期期末测试化学卷 题型:填空题

(11分)某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热数值           (填偏高、偏低或不变);
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号
       起始温度t1/℃
终止温度(t2)℃
温差(t2-t1)℃
盐酸
 NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
 
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________;
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会        (填偏高、偏低或不变),其原因是                                            
(4)影响中和热测定结果的关键因素在于:                                           
为减小实验误差,可采取的措有:                       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年吉林省油田高中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(8分)某实验小组设计用50 mL  1.0mol/L盐酸跟50mL  1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题:

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问:盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热
数值           (填偏高、偏低或不变);
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录如下原始数据。

实验序号
       起始温度t1/℃[来源:Z.xx.k.Com]
终止温度(t2)℃[来源:Z.xx.k.Com]
温差(t2-t1)℃
盐酸
 NaOH溶液
平均值
1
25.1
24.9
25.0
31.6
6.6
2
25.1
25.1
25.1
31.8
6.7
3
25.1
25.1
25.1
31.9
6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和后混和液的比热容 C=4.18J(g.·℃)则该反应的中和热为△H=___________________________________;
(3)若用浓硫酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热的数值会        (填偏高、偏低或不变),其原因是                                            

查看答案和解析>>

同步练习册答案