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    【题目】如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

    A. 13、7、1 B. 12、7、2

    C. 1、7、13 D. 7、13、1

    【答案】A

    【解析】

    试题n(Cu)=0.32g÷64g/mol=0.005mol，由电极反应Cu2+ +2e- =Cu可知转移电子为0.01mol，电解时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液电极方程式分别为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑、2H2O2H2↑+O2↑； 2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 。I中生成0.01molOH- ，c(OH-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，pH=13；Ⅱ电解水，溶液仍然呈中性，溶液的pH=7；Ⅲ中生成0.01molH+ ，c(H+ )=0.01mol÷0.1L =0.1mol/L，pH=1，故选项A正确。

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    【题目】将一小块钠投入盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，不能观察的现象有

    A.溶液变浑浊

    B.钠熔成小球四处游动

    C.发出嘶嘶响声

    D.水面上有大量白烟产生

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    【题目】淀粉、脂肪、胰岛素和DNA共有的化学元素是（ ）

    A. C、H、O B. C、H、O、N

    C. C、H、O、N、P D. C、H、O、N、P、S

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

    （1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；

    （2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

    （3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。

    （4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

    （1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。

    （2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

    Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

    （3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。

    （4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。

    （5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。

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    【题目】常用饱和氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应化学方程式__________．

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    【题目】钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

    已知：25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    （1）BaTiO3中Ti元素的化合价为：________。

    （2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的一种措施是：____________________，发生反应的离子方程式为：____________________________________。

    （3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体，过滤操作中使用的玻璃仪器有：______________。

    （4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是：___________________________。

    （5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为：___________。

    （6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol·L-1，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为：_________mol·L-1。

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