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    在一定条件下将1 mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为

    [　　]

    A．

    0.6 mol

    B．

    1 mol

    C．

    大于0.6 mol

    D．

    大于1 mol

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数）．
    （1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是
    de
    de
    （填字母编号）
    a．烃A和烃B可能互为同系物     b．烃A和烃B可能互为同分异构体
    c．当m=12时，烃A一定为烷烃      d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种
    e．烃A和烃B可能都为芳香烃
    （2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为
    CH≡C-C≡C-CH3
    CH≡C-C≡C-CH3
    ．
    （3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上．在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H2发生加成反应．写出烃A的名称
    3-甲基-1-丁烯
    3-甲基-1-丁烯
    ．
    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1． 26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4.4g，则烃B的分子式为
    C10H14
    C10H14
    ．若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有
    4
    4
    种．
    （5）当m=n=4时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量Na2O2固体充分吸收，固体增重
    9a
    4
    9a
    4
    g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知X是一种盐，H是一种古代劳动人民就已掌握冶炼技术的金属单质，F、P、J是常见的非金属单质，I、E、G都是工业上重要的碱性物质，P和J在一定条件下反应生成I．它们有如下的关系，试回答下列问题：

    （1）G的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ；
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ；
    ②
    2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
    2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O
    ；
    （3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，进一步探究X中各元素的质量关系．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；
    ②向装置中鼓入空气的目的是
    将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    将X分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    ；丙装置中药品的名称为
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，实验时，该药品未见明显变化，证明
    X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    X分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    ；
    ③如何判断X已完全分解？
    连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
    连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，
    ；
    质量差不超过0.1g
    质量差不超过0.1g
    ．
    ④更精确的测定得出如下数据：X受热后完全分解，固体由16.52g变为12.00g，装置乙增重1.44g．写出X的化学式
    7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
    7CuCO3?8Cu（OH）2或Cu15（OH）16（CO3）7或15CuO?7CO2?8H2O
    ．
    请写出X与盐酸反应的化学方程式为：
    7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
    7CuCO3?8Cu（OH）2+30HCl=15CuCl2+7CO2↑+23H2O
    ．
    （4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质M，其中M能使硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，写出L的电子式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    ①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加m g，反应中转移的电子数为
    m
    44
    NA
    ②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA
    ③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64g
    ④将1L 1mol?L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA
    ⑤2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于2NA且小于3NA
    ⑥10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子的个数为0.6NA
    ⑦30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA
    ⑧Na2O2与CO2反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
    ⑨18g D2O中所含的电子数为9NA
    ⑩46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”到新西兰。该国前总理佩鲁曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。该国岛屿近20年来已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处海拔仅4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：

    (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示) _______________________________。

     (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是 _____________________。

    (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是(    )

    A.减压、升温                                 B.增压、升温

    C.减压、降温                                 D.增压、降温

    (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器。在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2(    )+2H2O

    若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是(    )

    A.烷烃                  B.烯烃              C.炔烃              D.芳香烃

    (5)有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是(    )

    A.使用天然气等燃料                             B.控制全球人口增长

    C.植树造林，保护森林                          D.立即减少煤和石油的燃烧

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：填空题

    2001年11月20日，《解放日报》报道：南太平洋岛国“图瓦卢被迫全国移民”新西兰。该国前总理佩鲁 曾声称图瓦卢是“温室效应的第一个受害者”。目前该国正面临生存环境严重恶化的局面。近20年来该国岛屿已经被海水侵蚀得千疮百孔，岛上的淡水日益减少；海水的大量侵入使土壤盐碱化，粮食和蔬菜无法正常生长。图瓦卢陆地最高处仅海拔4.5 m，由于海平面日渐升高，据估计这些岛屿将于50年内被海水淹没。请根据以上材料分析：
    (1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙） 被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：______________________。
    (2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：______________________。
    (3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事 实，设想将CO2液化后，送人深海海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是_____。
    A．减压、升温
    B．增压、升温
    C．减压、降温
    D．增压、降温
    (4)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将 CO2和H2以1:4的比例混合，通入反应器。在适宜的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2→( )+2H2O, 若将CO2与H2混合，在一定条件下以1:3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是_______。
    A．烷烃
    B．烯烃
    C．乙醇
    D．芳香烃
    (5)能有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_______。
    A．使用天然气等燃料
    B．控制全球人口增长
    C．植树造林，保护森林
    D．立即减少煤和石油的燃烧

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