Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保护稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：3Zn+2K₂Fe0₄+8H₂0 

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A、放电时负极反应为：Zn-2 e^-+20H^-=Zn（OH）₂

B、充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3 e^-+50H^-=FeO₄^2-+4H₂O

C、放电时每转移3 mol e^-，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D、放电时正极附近溶液的碱性减弱

Answer 1

分析：A．放电时，负极上锌失电子发生氧化反应；
B．充电时，阳极上氢氧化铁失电子发生还原反应；
C．放电时，正极上高铁酸钾得电子被还原；
D．放电时，正极上电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根据氢氧根离子浓度变化判断．

解答：解：A．根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故A正确；
B．充电时，阳极上氢氧化铁得电子发生还原反应，电极反应式为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正确；
C．放电时，正极上高铁酸钾得电子被还原，当有3mol电子转移时，被还原的高铁酸钾的物质的量=

3mol

6-3

=1mol，故C正确；
D．放电时，正极上电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，正极附近生成氢氧根离子导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的碱性增强，故D错误；
故选D．

点评：本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，再结合电极反应分析解答，难度不大，注意掌握电极反应式的书写．