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    卫生部发出公告，提醒人们慎食薯条，因为其中含有剧毒物质丙烯酰胺．已知乙酰胺的结构简式为CH3CONH2，苯甲酰胺的结构简式为C6H5CONH2，则丙烯酰胺的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2CONH2
    B、CH3CH2COONH4
    C、CH2=CHCONH2
    D、CH2=CHCONH4
    考点：常见有机化合物的结构,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：根据题目信息可知乙酰为CH3CO，苯甲酰为C6H5CO，则丙烯酰为CH2=CHCO来解答．
    解答： 解：丙烯酰胺的结构简式为CH2=CHCONH2，故选C．
    点评：本题主要考查了有机物的结构简式，难度不大，注意根据题目信息来解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是（　　）
    A、该化合物的分子式为C14H10O10
    B、该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
    C、遇FeCl3溶液显紫色因为该物质与苯酚属于同系物
    D、该物质在酸性条件下水解，产物只有1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在CH3COONa溶液中存在CH3COOH分子，且c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
    B、将浓度为0.1mol?L-1的HF溶液加水稀释，
    c(H+)
    c(HF)
    始终保持增大
    C、0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）═2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
    D、常温下，在0.10mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液的PH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
    B、工业上金属镁、铝都是通过电解其相应的氯化物水溶液制得的
    C、淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
    D、Cl2具有强氧化性，是一种常用的绿色漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列药品对应的临床应用错误的是（　　）
    A、服用过量的阿司匹林出现水杨酸反应症状后应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液
    B、青霉素的不良反应是过敏反应，用药前使用者要进行皮肤敏感试验
    C、中药是天然药物，无毒副作用，可长期大剂量使用
    D、服用麻黄碱的不良反应是有时出现由于中枢神经兴奋所导致的不安、失眠等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当镁原子由1s22s22p63s2--1s22s22p63p2时，以下认识不正确的是（　　）
    A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C、镁原子由激发态转化成基态，这一过程叫做电子跃迁
    D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A、pH=6
    B、c（OH-）=1×10-7mol/L
    C、c（H+）＞c（OH-）
    D、能使酚酞变红的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是
     
    ．
    （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）．
     
    ；
     
    ．
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
     
    ．
    A．Ag　　　 B．Cu　　　 　C、Al　　　　 D、Fe
    （4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①
     
    ；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）农村有句谚语“雷雨肥庄稼”，该谚语中相关的化学方程式有
     
    ；
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应，但却是大气的主要污染物之一．其能量变化示意图如下：

    则该反应的热化学方程式：
     
    ；
    （3）用氧化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    SiN4（s）+12HCl（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）
    ①在一定温度下进行上述反应．若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡．测得固体的质量增加了2.80g．则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    ②一定条件下．在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ；
    a.3v正（N2）=v正（H2）
    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    c、混合气体密度保持不变
    d、c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    ③上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    ；
    a、共他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d、他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （4）巳知0.01mol/l的亚硝酸（HNO2）溶液pH＞2．则0.01mol/L的NaNO2溶液中，离子浓度由小到大排列顺序为
     
    ．
    （5）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，肼一空气燃烧电池是一种碱性电池，该电他放电时产物对大气无污染，则负极的电极反应式为
     
    ．

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