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    如图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是（　　）
    A、D与C不能形成化合物
    B、D的最高正价与B的最高正价相等
    C、A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C＞B＞A
    D、A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O，
    A．O元素与Cl元素可以形成氯的氧化物，如ClO2等，故A错误；
    B．D为氧元素，没有最高正化合价，故B错误；
    C．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；
    D．O与P、S、Cl原子所具有的原子轨道数目不相同，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期律的结构，注意O、F元素没有最高正化合价．
    练习册系列答案
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    若2-丙醇中的氧为
     
    18
    8
    O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（　　）
    A、102B、104
    C、120D、122

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（　　）
    A、低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放
    B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下．5.6克Fe投入到浓硝酸中，生成0.1NA的Fe3+
    B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共价键数均为0.4NA
    C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极都析出32 g铜时转移电子数均为NA
    D、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Ba2+，Cu2+，Br-，NO
     
    -
    3
    B、Na+，Ca2+，HCO
     
    -
    3
    ，NO
     
    -
    3
    C、K+，Fe2+，SO
     
    2-
    4
    ，Na+
    D、Na+，K+，NO
     
    -
    3
    ，SO
     
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鉴别开来的是（　　）
    A、FeCl2溶液
    B、溴水
    C、酸性高锰酸钾溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．   
    A．浓H2SO4具有脱水性                    B．盐酸具有挥发性
    C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低       D．浓硫酸具有吸水性
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au  B．Ag  C．Al  D．Fe
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
     
    ．
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图3所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（Cl-）=10-1mol?L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能．也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．请填写下列空白：
    （1）二甲醚的核磁共振H谱图中有
     
    个吸收峰，官能团名称是
     
    ．
    （2）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极可构成燃料电池．该电池中负极的电极反应式是：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，则正极的电极反应式是
     
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=a kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=ckJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
      kJ?mol-1．
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.64 0.50 0.50
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），因为该时刻的浓度商QC
     
    平衡常数400（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②写出二甲醚（CH3OCH3）同分异构体的结构简式
     
    ．

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