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    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(     )
    A
    根据原子守恒可知，生成硝酸铜一定是amol，则未被还原的硝酸是2amol，所以被还原的硝酸是（b－2a）mol，答案是A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有n克HNO3的稀溶液中，恰好将5.6克铁粉完全溶解，若有n/4克HNO3被还原成NO(无其它还原产物)，则n值不可能是（   ）
    A．12.6克B．16.8克C．18.9克D．25.2克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
    A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （11分）实验室里，用MnO2与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与MnO2反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，请计算：
    （1）用“双线桥法”标出电子转移情况
    MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
    （2）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
    （3）被氧化的HCl的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是(     )
    A．(b-2a) molB． molC． molD． mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷元素的原子结构示意图是       。
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
    每生成 1molP4时，就有       mol电子发生转移。
    （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
    C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
    （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：
    2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
    生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
     
    		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度/℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 
    该实验的目的是______；表中V2=­_________mL.
    II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    □Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的NH3的物质的量是 (     )
    A．16 molB．8 molC．4 molD．3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）氧化还原是一类重要的反应。
    （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
    反应①中还原剂是     ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是       。
    （2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。
    （3）已知反应：
    Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
    3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。
    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是         。
    A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2
    ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是
    A．有1/2 mol硫原子被还原B．有1/3 mol氮原子被氧化
    C．有3/4mol二氧化硫生成D．有2/3mol(NH4)2SO4分解

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