Question

下表为前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素 性质	A	B	C	D	E	F	G	M	I	J	K
原子半径 （10-10m）	1.02	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.54	0.75	1.17	1.34
最高价态	+6	+1	---	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4	+1
最低价态	-2	---	-2	---	-4	-3	-1	---	-3	-4	---

试回答下列问题：
（1）以上11中元素中第一点电离能最小的是

 

（填编号）
（2）写出下列反应的化学方程式M₂C₂与EC₂反应：

 

（3）上述E．F．G三种元素中的某两中元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的

 

，

 

（填化学式）．
（4）元素E与氢元素形成的分子E₂H₄，该分子中有

 

个原子在同一平面内，分子中共形成

 

个б键．
（5）C与I相比较，非金属性较弱的

 

（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的

 

A．气态氢化物的稳定性和挥发性             B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性                        D．含氧酸的酸性
（6）J和C形成的晶态化合物属于

 

晶体，n mol该晶体中含有

 

mol J-C化学键．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：前20号元素中，A、C都最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为硫S，C为氧O；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是磷P，I是氮N；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、M、K最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为钾K，B、M原子半径相差不是太大，应相邻，则M为钠Na，K为锂Li，据此解答．

解答： 解：前20号元素中，A、C都最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为硫S，C为氧O；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是碳C，J是硅Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是磷P，I是氮N；G有+7、-1价，为ⅦA族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、M、K最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为钾K，B、M、K原子半径相差不是太大，应相邻，则M为钠Na，K为锂Li．
（1）以上11种元素中，钾K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为：B；
（2）M₂C₂与EC₂化学式分别为Na₂O₂和CO₂，二者反应的方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
（3）C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是PCl₃或CCl₄，故答案为：PCl₃；CCl₄；
（4）元素E与氢元素形成的分子E₂H₄，其结构简式为H₂C=CH₂．直接与碳碳双键相连的原子与形成碳碳双键的两个原子在同一平面上，所以4个氢原子和两个碳原子都在同一平面上．H₂C=CH₂分子中共有6个键，碳碳双键中的一个键是π键，另一个键是б键，这样除去碳碳双键之中的一个键是π键外，其余5个键都是б键．
故答案为：6；5；
（5）C与I的化学式为O和N，二者同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性氮的较弱，
A．分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属性强弱，故A错误；
B．单质分子成键不同，键能不能说明元素非金属性强弱，故B错误；
C．电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素非金属性越强，故C正确；
D．氧元素没有含氧酸，不能比较最高价含氧酸的酸性判断非金属性强弱，故D错误；
故答案为：氮；C．
（6）J和C为元素硅和氧，二者形成的化合物SiO₂，在二氧化硅晶体中硅、氧原子通过共价键结合形成立体网状结构的原子晶体．在二氧化硅晶体中1molSi形成4molSi-O键．故答案为：原子晶体；4n．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的结构特点和在周期表中的递变规律，为解答该题的关键，难度中等．