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    下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是( )

    A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应,反应类型不同

    B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

    C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

    D．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键,二者可以发生酯化反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关非金属元素说法正确的是

    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是

    A、是吸热反应 B、是放热反应

    C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3-、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2-

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

    B．试样中一定不含Al3＋

    C．试样中可能存在Na＋、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是( )

    A．HOCH2CH2OH B．HOOC- CH2CH2-OH C．HOOC-COOH D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ）

    A．MnO4﹣→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe2+ D．KClO3→O2

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）

    A．体积大小：④＞③＞②＞①

    B．原子数目：③＞①＞④＞②

    C．密度大小：④＞②＞③＞①

    D．质量大小：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

    该反应中物质X应是 ，a与c的关系是

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用

    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：

    ②每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三暑假阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是________mol。

    (2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 __，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_________________。

    (3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________。

    (4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 _，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_________________。

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