Question

14．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

• A． 再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
• B． 加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
• C． 加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）═c（ Cl^-）+c（ClO^- ）
• D． 加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动

Answer 1

分析 A．氯气与水的反应，加入氯气，溶液为饱和溶液；
B．碳酸钠与盐酸反应消耗氢离子结合化学平衡移动原理解答；
C．根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，只有溶液为中性时c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D．加入水，溶液酸性减弱，水的电离平衡向右移动；

解答 解：A．氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值$\frac{c（H{\;}^{+}）}{c（ClO{\;}^{-}）}$不变，故A错误；
B．加入少量的碳酸钠粉末，使Cl₂+H₂OHCl+HClO向正向移动，氢离子浓度减小，次氯酸浓度增加，pH增大，溶液漂白性增强，故B正确；
C．加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．加入少量水，溶于酸性减弱，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了氯气、氯水的性质，侧重考查化学平衡、电离平衡的相关知识，题目难度中等．