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航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是 (   )

A.该反应中肼作还原剂

B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:根据反应的方程式可知,双氧水中氧元素的化合价从-1价降低到-2价,得到1个电子,所以双氧水是氧化剂。N2H4中氮元素的化合价从-2价升高到0价,失去2个电子,N2H4是还原剂,A正确。1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,则1mol肼反应放出的热量是20.05kJ×32=641.6kJ,B正确。反应放热,则反应物的总能量高于生成物的总能量,D正确;肼(N2H4)分子中既存在极性共价键,也存在非极性键,C不正确,答案选C。

考点:考查还原剂、反应热、化学键的有关判断和计算

点评:该题是基础性试题的考查,试题侧重考查学生对基础知识的熟悉掌握程度,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,难度不大,有助于培养学生的应试能力。

 

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下列说法中错误的是 (   )

A.该反应中肼作还原剂
B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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下列说法中错误的是 (   )


  1. A.
    该反应中肼作还原剂
  2. B.
    此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
  3. C.
    肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
  4. D.
    该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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下列说法中错误的是                                                    (    )

  A.该反应中肼作还原剂

B.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

C.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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