分别向盛有NaBr、KI溶液的试管中,滴加适量氯水,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置,有关现象描述不正确的是
A.原NaBr溶液分层,上层液体呈现橙色 B.原NaBr溶液分层,下层液体呈现橙色
C.原KI溶液分层,上层几乎无色 D.原KI溶液分层,下层呈现紫红色
科目:高中化学 来源: 题型:
(2011?上海模拟)下述实验不能达到预期目的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2011?奉贤区一模)下述实验不能达到预期目的是( )
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
实验目的 | 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 探究温度对H2O2分解反应速率的影响 | ||||||||||
实验 |
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实验结论 | 结论: 温度越高,反应速率越快 温度越高,反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为: 催化剂 催化剂 | ||||||||||
反应方程式 | 2H2O2
2H2O2
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实验目的 | 探究卤素单质氧化性的相对强弱 | |
实验 | 现象 | 离子方程式 |
1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中, 振荡后加入CCl4,振荡、静置 |
(1)溶液分层,上层几 乎无色,下层为橙色. (2) 溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色 溶液分层,上层几乎无色,下层为紫(红)色 |
(1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2) Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl- |
2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中, 振荡后加入少量CCl4,振荡、静置 |
/ | (3) Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br- |
实验结论并从原子结构上解释原因 | 结论:氧化性:Cl2>Br2>I2 解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱 结论:氧化性:Cl2>Br2>I2 解释原因:同主族元素从上到下,核电荷数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下述实验不能达到预期目的的是 ( )
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 | 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
D | 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。 | 探究浓硫酸的脱水性 |
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