Question

4．下列关于丙烯（CH₃-CH═CH₂）的说法正确的（　　）

• A． 丙烯分子有8个σ键，1个π键
• B． 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化
• C． 丙烯分子不存在非极性键
• D． 丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

Answer 1

分析 A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
B．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化；
C．同种非元素之间形成非极性键；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．

解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B．甲基中的C原子为sp³杂化，C=C中的C原子为sp²杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp³杂化，2个碳原子是sp²杂化，故B错误；
C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故C错误；
D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，3个碳原子不在同一直线，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．