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    某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8％，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。

    R为钙元素

       【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量为x，则

               该氧化物有化学式为R2On或ROn/2，生成碱的化学式为R（OH）n

               R2On---------2R（OH）n

               2x+16n     2(x+17n)

                11.2g      100×14.8%

                列式求出：x=20n  

                经讨论：只有n=2，x=40符合题意     所以R为钙元素

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    科目：高中化学 来源：高中化学新课标鲁科版　必修Ⅱ 鲁科版 题型：021

    下列有关叙述正确的是

    A．

    元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B．

    元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

    C．

    半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－

    D．

    某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（    ）

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（    ）

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是(    )

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

    C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是


    1. A.
      元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    2. B.
      元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
    3. C.
      半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
    4. D.
      某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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