[题目]下列离子方程式中.正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OHC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3+OH=CO+H2OD．往FeI2溶液中通入过量氯气:Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO+H2O

D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

【答案】C

【解析】

试题分析：A、次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成Ca(HCO3)2，所以离子方程式为：ClO+CO2+H2O=HCO3+HClO，错误；B、Ca(OH)2为强碱，澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离，所以应该拆成离子，错误；C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成Na2CO3和H2O，所以离子方程式为：HCO3+OH=CO+H2O，正确；D、往FeI2溶液中通入过量氯气，生成FeCl3和Br2，错误。

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【题目】铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。

已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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（1）反应的热化学方程式为_____________________。

（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________。

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