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    17．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol•L-1．这里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
    A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度

    分析 5.04×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，该浓度是物质的量浓度．

    解答 解：5.04×10-3mol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故选D．

    点评 本题考查物质的量浓度含义，明确物质的量浓度含义及表示方法、单位是解本题关键，注意：物质的量浓度与质量分数区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物．现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯．

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7
    （1）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离．
    （2）最适合作氧化剂X的是C（填序号）．
    A．K2Cr2O7   B．NaClO
    C．H2O2     D．KMnO4
    在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O．
    （3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，pH的范围是调节溶液的pH至3.2～4.7．
    （4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2•2H2O晶体，HCl气流起的作用是：防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu （OH）2．
    （5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因Cu2+（aq）+ZnS（s）═Zn2+（aq）+CuS（s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（　　）
    A．D中可以盛放浓硫酸B．D中可以盛放饱和食盐水
    C．D中可以盛放水D．A处通入的是干燥的氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
    A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
    B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
    D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为Fe（OH）3胶体，该反应的化学方程式为FeCl3+3 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3 HCl
    （2）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：

    试剂①是NaOH；试剂②是HCl（均填化学式）；
    “操作Ⅰ”为过滤、洗涤（填操作名称）．加入试剂②后发生反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    （3）已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 要从反应后的溶液中分离得到纯净的单质碘，需采取的操作有萃取、分液、蒸馏（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于盐类的是（　　）
    A．Na2OB．CaCO3C．Ca（OH）2D．C2H12O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
    A．镁条溶于盐酸是吸热反应B．中和反应是吸热反应
    C．铝热反应属于吸热反应D．碳酸钙分解是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH═Na++O2-+H+B．MgCl2═Mg2++Cl22-
    C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．NH4NO3═NH4++NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称为过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出A→D反应离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）滤液E经蒸发浓缩、冷却结晶得绿矾晶体．
    （4）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是途径Ⅱ，理由是途径Ⅰ消耗硫酸量多，且产生二氧化硫污染环境．
    （5）一定温度下，某同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填数值）．
    （6）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02•L-1KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

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