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    （10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)

    (1)B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。

    (2)X的电子式为　　　　　，Y是(填化学式)　　　　　。

    (3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为　　　　　。

     

    【答案】

    (1)Si 制造玻璃或光导纤维等  　  (2) 　HCl

    (3)3[Al(OH)4]－＋Al3+===4Al(OH)3↓    Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－     (4)1 mol

    【解析】本题是无机框图题，关键是找准突破点。B是良好的半导体材料，则B是硅。硅能和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和氢气，所以D是氢气，F是硅酸钠。电解H的饱和溶液生成x、C和D，说明H是氯化钠，所以C是氯气。A也能和氢氧化钠反应生成氢气，所以A是铝，E是偏铝酸钠偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯化铝，氯化铝和偏铝酸钠混合即生成氢氧化铝沉淀。

    （1）二氧化硅的重要用途是制造玻璃或光导纤维等。

    （2）氢氧化钠是离子化合物，电子式为。

    （3）如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，所以方程式为Al(OH)4+CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－。

    （4）阳极是氯离子放电，生成氯气，方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，由于氯化钠是0.2mol，只能生成0.1mol氯气和0.2mol氢氧化钠。这说明反应中还生成氢气。氢氧化钠的浓度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为单质，且B为金属，其他三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明。有关反应的化学计量数为：

    （1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G

    （2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F

    （3）C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E

    请填空：

    （1）物质B是_______________，物质D是_______________；

    （2）B与C反应生成F的化学方程式为：_______________；

    （3）A与H反应生成I的化学方程度为：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。

     

    C

    D

    G

    起始组成/mol

    6

    4

    0

    某时刻组成/mol

    3

    3

    2

    (1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如上表格所示。

    ①写出反应②的离子方程式________________________。

    ②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    (2)若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4∶1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是_______________。

    (3)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。

    写出反应①的化学方程式________________________________________________。1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省镇平一高高二第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。已知：A、B、C、D均为前三周期元素的单质，也是中学化学教材中常见的物质。其中A、B为固体，且B是良好的半导体材料，C、D为气体，电解H的饱和溶液生成x、C和D，此反应是一个重要的化工反应(物质间相互转化时参加反应或生成的H2O已略去)

    (1)B单质为　　　　　　　．列举B的氧化物的一种重要的工业用途为　　　　　　　　。
    (2)X的电子式为　　　　　，Y是(填化学式)　　　　　。
    (3)E和G在水溶液中混合反应，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    若在E的水溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)25℃时用石墨电极电解含0．2 mol H的水溶液，在阳极产生0．2 mol气体时，测得此时溶液的体积为200 mL，则该溶液中C(OH－)最接近的数值为　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。

    请填空：

    （1）A的晶体中存在的化学键：             ，D的结构简式：              。

    （2）反应③的化学方程式：              。反应⑤的离子方程式：              。

    （3）H在空气中变质的化学反应方程式：              。

    （4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g黑色单质时放热51.65kJ，则反应的热化学方程式为           

             。

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