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【题目】已知:

CO(g) O2(g)=CO2(g) ΔH 283.0 kJ·mol1

H2(g) O2(g)=H2O(g) ΔH 241.8 kJ·mol1

下列说法正确的是( )

A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和

B. 由①可知,1 mol CO(g) mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量

C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g) 反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ

【答案】B

【解析】

A、根据反应②,氢气和氧气反应生成水是放热反应,因此1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和小于2mol H-O 键的键能总和,故A错误;

B、热化学方程式①可知表示的意义是1mol一氧化碳和05mol氧气完全反应生成1mol二氧化碳放热283kJ,符合热化学方程式的含义,故B正确;

C、图中忽视了化学计量数与反应热的定量关系,应该注明各物质的物质的量,故C错误;

D、根据反应②,分解水是生成水的逆过程,分解1mol水需要吸收241.8kJ的热量,即反应热为-241.8 kJ·mol1,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3

B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大

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【题目】XYZ三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为YXZ,原子序数之和为16.三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中BC均为10电子分子.有关判断不正确的是(  )

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(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(/kg)

0.36

2.9

和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;

(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。

上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________

(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:____________

(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2NO2NaOH2NaNO2H2O

2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O

现有VLNaOH溶液能完全吸收n mol NO2m mol NO组成的大气污染物。

所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L1

若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)1∶9,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比n∶m________

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【题目】I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序号

试剂组成

0.4 mol·L1 KI

a mol·L1 KI

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 H2SO4

0.2 mol·L1 KI

0.0002 mol I2

实验现象

溶液变黄,一段时间后出现浑浊

溶液变黄,出现浑浊较A

无明显现象

溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A

下列说法不正确的是(  )

A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓

B. III的对比实验,则a=0.4

C. 比较I、II、III,可得出的结论是:ISO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率

D. 实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应iii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快

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【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是

A. 该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动

C. 该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连

D. 该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC

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【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

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常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是

A. 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小

B. 对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小

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D. 已知水的离子积为Kw,则三者关系为K1·K2=Kw

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【题目】下列说法正确的是

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A. B.

C. D.

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