【题目】已知:
① CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0 kJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. 1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和
B. 由①可知,1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量
C. 可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应过程中的能量变化关系
D. 分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ
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【题目】常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G点对应的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
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【题目】有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16.三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化,其中B和C均为10电子分子.有关判断不正确的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸点高于C的沸点 D. A和C不可能发生氧化还原反应
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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:
①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
和石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(2)石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
(3)一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:____________
(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=________。
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【题目】I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。i.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ii.I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I-
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
试剂组成 | 0.4 mol·L-1 KI | a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 H2SO4 | 0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 |
下列说法不正确的是( )
A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O 2H2SO4 +S↓
B. II是I的对比实验,则a=0.4
C. 比较I、II、III,可得出的结论是:I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率
D. 实验表明,SO2的歧化反应速率IV>I,原因是反应i比ii快;IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
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【题目】如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置,在催化剂的作用下,该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3,充电时选用合适催化剂,仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是
A. 该电池充电时,阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C. 该电池充电时,电极Y与外接直流电源的负极相连
D. 该电池放电时,每转移4mol电子,理论上生成1molC
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【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0
常温下,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,下列叙述正确的是
A. 温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小
B. 对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小
C. 调节混合溶液的pH值至中性,则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D. 已知水的离子积为Kw,则三者关系为K1·K2=Kw
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【题目】下列说法正确的是
A. 水的电离方程式:H2O = H++ OH-
B. pH=7的溶液一定是中性溶液
C. 升高温度,水的电离程度增大
D. 将稀醋酸加水稀释时,c(H+)减小,c(OH-)也减小
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【题目】将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为( )
A. B.
C. D.
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