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    14．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．粗硅 $→_{高温}^{Cl_{2}}$  SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si
    B．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg、
    C．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水FeCl3
    D．AgNO3（aq） $\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq） $→_{△}^{蔗糖}$  Ag

    分析 A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；
    B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；
    C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；
    D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．

    解答 解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；
    B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；
    C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；
    D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（　　）
    A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
    B．装置①中H2是阴极产物
    C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
    D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．过滤是根据物质颗粒大小的差别来分离或提纯物质的一种方法
    B．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
    C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层
    D．不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、汽油除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一
    B．在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定
    C．二氧化碳的摩尔质量为44g
    D．0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解下列物质的水溶液时，阴极上无金属析出的是（　　）
    A．CuCl2B．HgCl2C．AgNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子为0.2 mol
    B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
    C．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示．根据上述信息填空：
    （1）由图Ⅰ可知该反应的化学方程式为A+3B?2C．
    （2）由图Ⅱ可知T1＞T2（填＞、＜、=）保持其他条件不变，升高温度，则A的转化率减小．（填增大、减小、不变）保持其他条件不变，增大压强，则A的体积分数减小．（填增大、减小、不变）
    （3）T℃时，若反应开始时A的浓度为0.4mo1•L-1，达到平衡后，各物质的浓度与（Ⅰ）中相同，则起始时B的浓度为0.4 mo1•L-1，C的浓度为0.2mo1•L-1．达到平衡后，保持体积不变，通入稀有气体，平衡不（正向、逆向或不）移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应：L（固）+aG（气）?bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数．据此可判断（　　）
    A．a＞bB．上述反应是吸热反应
    C．升温K减小D．加压K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（　　）
    A．Ag++Cl-═AgCl↓，AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    B．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
    C．Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓，Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
    D．CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+CO2↑+H2O

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