[题目]下列说法或表示方法中.正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧.前者放出的热量少B. 如图可表示C和H2O(g)反应过程中的能量变化C. 吸热反应一定要加热.才能进行D. 已知中和热为57.3 kJ·mol-1.则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时. 共放出57.3 kJ的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法或表示方法中，正确的是( )

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少

B. 如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化

C. 吸热反应一定要加热，才能进行

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时，共放出57.3 kJ的能量

【答案】B

【解析】A. 气态硫的能量高于固态硫，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B. 图中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化，B正确；C. 吸热反应不一定要加热，才能进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，C错误；D. 浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成1molH2O时，放出的热量大于57.3 kJ，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
编号	浓度/ molL－1	体积/mL	浓度/ molL－1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，标况下，每生成89.6L CO2气体，转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。本实验通过测定来判断反应的快慢。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 (　　)。

A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2

D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：

（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化

（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL，应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，到达滴定终点时俯视液面读数，则测定结果将___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学工业中会产生大带含铬废水，需进行无害化处理检测达标后才能排放。

（1）工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72- 还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。

① 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________________________。

②已知25℃时Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。若除去废水中Cr3+，使其浓度小于1×10-5 molL-1，此时溶液中的c(H+)<_________molL-1

（2）废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应后生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+ Cr2O72- I2 S4O62-

①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL，按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗0.01000 molL-1的Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度（以mg·L-1表示），写出计算过程。_____________________________________________________