[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
计算值 | 152 | 187 | 199 |
实测值 | 130 | 175 | 187 |
（3）三氟化硼分子的空间构型是 ；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B－X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如右表。硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是 。
（4）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图。
①磷原子的杂化类型为 。
②这种多聚磷酸钠的化学式为 。
（5）已知HF与F－通过氢键结合成HF
。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。
。
（1）［Ar］3d54s1（2分） （2）F2（2分）
（3）平面三角形（1分） B与X原子间还有
键形成（2分）
（4）sp3（2分） Na5P3O10（2分）
（5）在HF
(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。（2分）
【解析】
试题分析：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为［Ar］3d54s1。（2）一般来说，气体的沸点低于0℃，根据曲线知，随着原子序数的递增，连续的有四种元素的单质为气体，即它们应为N、O、F、Ne元素，则单质A应为F2。（3）三氟化硼分子中硼原子以sp2杂化轨道与氟原子成键，三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。（4）①磷原子形成了四个σ键，没有孤电子对，价电子对数为4，故呈sp3杂化；②由给出的多聚磷酸根结构式知，含有3个多聚磷酸根离子，相当于是3个磷酸根离子中去掉了（3-1）氧原子，所带电荷为-2×（3×3+1）+5×3=-（3+2），由化合价规则知磷酸钠的组成为Na5P3O10。（5）在HF(F－H…F－)中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子。
考点：考查原子核外电子排布、分子结构与性质、杂化轨道类型判断、氢键等知识。
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名校联盟冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（16分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →C+D + H2O（没
有配平）请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。
a．BaCl2溶液 b．KMnO4溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol?L-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是 ；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。
（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A． H2O的还原 B． NiO(OH)的还原 C． H2的氧化 D． NiO(OH) 2的氧化
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【选修3：物质结构与性质】（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N2H4(l)+ N2O4(l)＝3N2(g)+ 4H2O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的
键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN—的电子式 ，1 mol O22+中含有的π键数目为 。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+
B．常温常压下，8gO2含有4NA个电子
C．标准状况下，22.4L三氯甲烷含有NA个分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
（13分）近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
元 素 | Mn | Fe | |
电离能 /kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
根据表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。
某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力
有 （填序号）。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为
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科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1 V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－) c(SO 42－) 填
（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl) （填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度 （填“增大”、“减小”或“不变”）
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