练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列实验，能达到目的是（　　）
    A．用图装置检验乙炔的还原性
    B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯
    C．用裂化汽油从溴水中提取溴
    D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯

    分析 A．混有的硫化氢也能被高锰酸钾氧化；
    B．先加足量溴水与烯烃反应，再加入酸性高锰酸钾溶液与甲苯反应；
    C．裂化汽油中含碳碳双键；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳．

    解答 解：A．混有的硫化氢也能被高锰酸钾氧化，则图中高锰酸钾不能检验乙炔的还原性，故A错误；
    B．先加足量溴水与烯烃反应，再加入酸性高锰酸钾溶液与甲苯反应，则先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，可鉴别己烯中是否混有少量甲苯，故B正确；
    C．裂化汽油中含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不能萃取提取溴，故C错误；
    D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水、洗气除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯、检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内${C_{（{H_2}）}}={C_{（{I_2}）}}={C_{（HI）}}$B．容器内的压强不再变化
    C．断裂1mol H-H的同时生成2mol H-ID．容器内颜色不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子数目为 NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的核磁共振氢谱图如下，该有机物可能是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na；
    其中只有氧化性的是H+、Cu2+、Ag+、Fe3+、MnO4-、NO3-；
    只有还原性的是Cl-、S2-、I-、Na；
    既有氧化性又有还原性的是SO32-、S、Cl2、ClO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．从海水中提取溴，主要反应为：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．溴单质是氧化剂
    C．该反应属于复分解反应D．氯元素的非金属性比溴元素强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是（　　）
    A．
    实验室制备及收集乙烯    		B．
    石油分馏
    C．
    实验室制硝基苯    		D．
    用于分离乙醇和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    【甲同学】设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S＞C＞Si的实验研究；
    【乙同学】设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
    A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸，

    （1）①甲同学设计实验的依据是最高价氧化物水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强
    ②A溶液的名称是稀硫酸
    ③烧杯中C发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）
    （2）乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变．
    ①写出A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ②B处的实验现象为试纸变蓝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    物质密度（20℃）熔点沸点溶解性
    环己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯
    己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
    实验步骤如下：
    Ⅰ．在三颈烧瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL环己醇．
    Ⅱ．水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
    Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
    请回答下列问题：
    （1）装置中仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与圆底烧瓶内压强，便于环己醇顺利流下．
    （2）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的两个方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    （3）向三颈烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三颈烧瓶置于冰水浴中．
    （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可依次用冰水和苯洗涤晶体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案