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    下列原子中未成对电子数为3的是（　　）
    A、OB、NC、FD、Cu
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2；
    B、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3；
    C、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；5个电子占据p能级包括3个原子轨道，未成对电子数为1；
    D、Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10 4s1，未成对电子数为1．
    解答： 解：A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，故A错误；
    B、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3，故B正确；
    C、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；5个电子占据p能级包括3个原子轨道，未成对电子数为1，故C错误；
    D、Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10 4s1，未成对电子数为1，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（　　）
    ①AlCl3溶液和NaOH溶液　　
    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
    ③NaAlO2溶液和NaHSO4　　  
    ④Al2（SO4）3溶液和氨水 　
    ⑤AgNO3溶液和氨水．
    A、①③⑤B、①②③
    C、②③④D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO2和CO2

    ①实验时，该混合气体应从
     
    端通入； 从
     
    端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
    ②预期能观察到A瓶溶液中的现象为
     
    ．
    ③C瓶溶液的作用是
     
    ．
    ④证明该混合气体中含有CO2的实验现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：

    （1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？
     
    ；
    （2）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：
     
    ；
    （4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑
     
    如果有，请你提出合理的处理方案
     

    （5）为了增加经济效益，该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过
     
    、冷却结晶、
     
    、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线
     
    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
     
    反应．
    （2）下列说法正确的是
     
    ．
    A．起始充入的CO为2mol               B．增加CO浓度，CO的转化率增大
    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
     
    ；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数值为
     
    ．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter（颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
    B、PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害
    C、城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大
    D、氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝土矿（含Al2O3，Fe2O3，SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示．试求：
    （1）硫酸溶液的物质的量浓度．
    （2）若b=2.3，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？
    （3）b值的范围是在
     
    之间，在这个范围内，b值越大，
     
    的含量越少．

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