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    15．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（　　）
    A．电子数：17gOH-与1mol-OH
    B．双键数目：1mol与4mol C2H4
    C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气
    D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O

    分析 A．氢氧根离子含有10个电子，而-OH含有9个电子；
    B．苯乙烯分子与乙烯分子均含有1个碳碳双键；
    C．根据n=$\frac{m}{M}$计算气体物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比；
    D..根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，1molCaO2含有1mol过氧根离子，1molNa2O含有1mol氧离子．

    解答 解：A.17gOH-的物质的量为1mol，含有10mol电子，而1mol-OH含有9mol电子，含有电子数目不相等，故A错误；
    B.1mol含有1mol碳碳双键，4mol C2H4含有4mol碳碳双键，含有双键数目不相等，故B错误；
    C.16g氧气物质的量为$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，4g氦气物质的量为1mol，含有分子数目不相等，故C错误；
    D.72gCaO2物质的量为1mol，62g Na2O物质的量为1mol，均含有1mol阴离子，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查物质的量有关计算、物质组成等，注意氢氧根离子与羟基的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，则氯化铯晶体的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．2Ma3dB．M/（a3d）C．M/（2a3d）D．2M/（a3d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子中含有3种含氧官能团
    B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
    C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等．
    I．制备
    称取14.0g CuSOd•5H20、16.0g Na2CO3•10H20，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“滋滋”声，而且混合物很快成为“黏胶状”．将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42-为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体．
    （1）①混合物发生反应时有“滋滋”声的原因是有气体生成．
    ②检验生成物已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量盐酸酸化后滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则没有SO42-，否则含有SO42-
    Ⅱ．组成测定
    有同学查阅资料发现用Cu（OH）2•CuC03表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式
    是mCu（OH）2•nCuC03，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定．热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如图所示．通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的
    含量，即可求出m和n的比值．
    （2）①仪器b的名称是碱式滴定管．
     ②检查装置气密性的方法是连接好装置，通过漏斗向装置中加水，至右侧水面比左侧水面高，静置，水面高度差不发生变化，则装置不漏气，否则装置漏气．
    ③三次平行实验测定结果如下表，则该样品中m：n=3：2，若量气管中所盛液体为水，则该测定值比理论值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    实验序号样品质量/gCO2体积/mL（已折算成标准状况下）
    10.54244.82
    20.54244.80
    30.54244.78

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中的Cl-物质的量与100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是（　　）
    A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
    C．75ml 2mol/L MgCl2溶液D．50ml 1mol/L FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2  ICl+H2O═HCl+HIO
    下列关于ICl性质的叙述正确的是（　　）
    A．ZnCl2是氧化产物，又是还原产物
    B．ZnI2是氧化产物，又是还原产物
    C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
    D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．不能用来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）
    A．分别加热，观察有无气体生成
    B．制成稀溶液，再分别滴加同浓度的稀盐酸
    C．制成稀溶液，分别加入CaCl2溶液
    D．制成溶液，分别加入少量澄清的石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
    已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
    ④Z基态原子有六个未成对电子；
    ⑤W+离子的核外M能层中电子全充满．
    用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C
    （2）Q元素在元素周期表中属于s区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为4s24p4
    （3）RY2的电子式为，分子的空间构型是直线形；Z3+的原子结构示意图为；X2Q4分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
    （4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为$\frac{15m}{23}$g
    （5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质．该反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
    （6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为12，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
    B．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
    C．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

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