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    “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动．下列实验在厨房中不能完成的是（　　）
    A、检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
    B、检验蛋白质在加热条件下能发生变性
    C、检验加碘食盐中不含碘单质
    D、检验自来水中含有Cl-离子
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，可与醋酸反应；
    B．鸡蛋白的成分为蛋白质，加热变性；
    C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝；
    D．检验氯离子需要硝酸银．
    解答： 解：A．鸡蛋壳的成分为碳酸钙，食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应生成气体，可在厨房中完成，故A不选；
    B．鸡蛋白的成分为蛋白质，可在厨房中完成蛋白质在加热条件下发生变性的实验，故B不选；
    C．食盐中含碘酸钾，碘单质遇淀粉变蓝，食盐中加淀粉不变色，可在厨房中完成检验食盐中不含碘单质的实验，故C不选；
    D．需要用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，厨房中没有硝酸和硝酸银，不能在厨房完成，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，着重于考查有机物的鉴别及有机物的性质，侧重厨房化学实验及物质性质的考查，注意物质的成分及实验中的试剂即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）
    A、K、Na、Al
    B、F、O、N
    C、As、P、H
    D、Se、S、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）合金中镁、铝各物质的物质的量分别是多少？
    （2）合金中镁、铝各物质的质量分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    制取Fe（OH）2沉淀
    B、
    检查装置气密性
    C、
    干燥HBr
    D、
    检验钾元素的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质可用水鉴别的是（　　）
    A、苯、乙醇
    B、NH3、HCl
    C、AgCl、BaSO4
    D、NH4Cl、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的
    B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用
    C、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
    D、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个恒温容积为2L的恒容容器中加入3mol的H2和2mol的CO，当反应2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
    3
    5
    ，该温度下反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
     
    ，达平衡时N2的转化率=
     
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
     
    、
     
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
     
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    C．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    （1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族；其基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示，它的化学式是
     
    ，其中Ba2+的氧配位数为
     
    ，
    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4固体是
     
    晶体．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图乙所示，我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空间构型也为八面体型，请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出．

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